רשימת נושאים לשלב הגמר לכיתות ט'-י' 21.3.2018

יסודות ואטומים

  • אטומים, מודל הגרעין, נויטרונים, איזוטופים, ארגון היסודות,
  • תיאור האורביטלים / אלקטרונים ע"י מספרים קוונטים: n, l, ml, ms
  • מערך האלקטרונים והטבלה המחזורית
  • מחזוריות תכונות האטומים: רדיוס יוני, רדיוס אטומי, אנרגיית יינון, זיקה אלקטרונית.
  • היסודות – ארבע הקבוצות הראשיות הראשונות:
    • מתכות אלקליות ותכונותיהן.
    • מתכות אלקליות אפרוריות.
    • משפחת הבור; בורנים, בורוהידרידים, ובורידים.
    • משפחת הפחמן.
    • משפחת החנקן.
    • משפחת החמצן.
    • הלוגנים.
    • גזים אצילים.

תרכובות / קשרים כימיים

  • מהי תרכובת, מולקולות ותרכובות מולקולאריות, יונים ותרכובות יוניות: היווצרות קשרים יוניים, אינטראקציה בין יונים, היערכות האלקטרונים של יונים.
  • קשרים קוולנטיים: אופי הקשר הקוולנטי, מבני לואיס, רזוננס, חוזק קשר, אורך קשר הקשר היוני לעומת הקשר הקוולנטי. אלקטרושליליות. קשר סיגמא וקשר פיי. תכונות הקשר הכפול.

תכונות הגזים

  • תכונות גזים, מהו גז? לחץ, עקרון אבוגדרו, חוק הגזים האידיאליים, יישומיו של חוק הגזים האידיאליים, צפיפות הזגים, סטויכומטריה של גזים בתגובות כימיות, לחצים חלקיים: הגדרה, חוק דלטון.

מולים ומסות מולריות

  • מולים ומסות מולריות, הרכב מסות באחוזים, קביעת נוסחאות אמפיריות, קביעת נוסחאות מולקולאריות.

תערובות ותמיסות

  • מיון תערובות, ריכוזים מולריים, מיהול וחישוב נפחים.

סטויכיומטריה

  • מעבר בין גרמים למולים לריכוז,איזון משוואות כימיות, חישובים של ריכוז ע"פ תוצאות של טיטרציות, חישוב מולים ומסות בתגובות בתגובות כימיות, ניצולת תגובה, אנליזת שריפה.

תמיסות מימיות ושיקוע

  • אלקטרוליטים, תגובות שיקוע.

חומצות ובסיסים

  • חוזק חומציות ובסיסיות, הגדרת ברונסטד-לאורי לחומצות ובסיסים, הגדרת לואיס לחומצות ובסיסים, תחמוצות בסיסיות, חומציות ואמפוטריות, חוזק חומציות ובסיסיות, סולם וחישובי pH וחישובי pOH, שיווי משקל בתמיסות, מכפלת המסיסות.
  • תמיסות חלשות ובסיסים חלשים. קבועי חומציות ובסיסיות, חומצות מצומדות ובסיסים מצומדים, מבנה מולקולרי חוזק של חומצה.
  • ה- pH של תמיסות של חומצות חלשות ובסיסים חלשים. כיצד מחשבים את pH של תמיסת חומצה חלשה. תמיסות של בסיסים חלשים. כיצד מחשבים את ה – pH של תמיסת בסיס חלש.

שיווי משקל כימי

  • הפיכות של תגובות כימיות;
  • חוק לה-שטליה: אילו שינויים ישפיעו על הרכב התערובת בש"מ ולאיזה כיוון.
  • קבועי שיווי משקל : הגדרות קבוע שווי משקל באמצעות ריכוזים מולריים של גזים.
  • השפעת שינויים בתנאים על שיווי המשקל;
  • הוספה או הרחקה של מגיבים או תוצרים, דחיסה של תערובת התגובה, טמפרטורה, זרזים.

מעברי פאזה

  • הקשר שבין טמפרטורה ללחץ אדים, דיאגרמות פאזה.

תגובות חמצון-חיזור

  • קביעת דרגות חמצון, זיהוי תהליך חמצון ותהליך חיזור.

תרכובות קואורדינטיביות

  • מספרי קואורדינציה, דרגות חמצון.

תרמודינאמיקה

  • מערכות, מצבים ואנרגיה; סוגי מערכות ותכונותיהן (מערכת סגורה, פתוחה ומבודדת(.
  • החוק הראשון: פונקציות מצב, הגדרה של תגובה אקסותרמית/אנדותרמית.
  • אנתלפיה: אנתלפיה של שינויים כימיים, אנתלפיות תגובה תקניות, אנתלפיות ההתהוות התקניות, אנתלפיות הקשר. חוק הס, חיבור אנתלפיות. השפעת הטמפרטורה על אנתלפית התגובה.
  • תרמודינמיקה החוק השני והשלישי: שינויים ספונטניים, אנטרופיה אי סדר, שינויים באנטרופיה, אנטרופיות מולריות תקניות, אנטרופיות תגובה תקניות, שינויים באנטרופיה של המערכת ושל סביבתה. אנרגיה חופשית.

אלקטרוכימיה

  • ייצוג תגובות חמזור;
  • מחציות-תגובה, איזון משוואות חמזור, תאים גלווניים, מבנה, פוטנציאלי חיזור תקניים, פוטנציאל התא, הגדרת קתודה/אנודה, השפעה של תגובות חמזור על המתכות.
  • תאים גלווניים – הקשר בין פוטנציאל התא ואנרגיה החופשית של התגובה.
  • פוטנציאלי חיזור תקניים וקבועי שיווי משקל
  • כיצד מחשבים קבועי שיווי משקל מנתונים אלקטרוכימיים
  • משוואת נרנסט
  • אנתלפייתה ההמסה, האנרגיה החופשית של המסה.                                                

כימיה אורגנית

  • קביעת סימטריה במולקולה אורגנית
  • מציאת מרכז פעיל אופטית במולקולה אורגנית
  • מבנה לואיס
  • הכלאה (היברידיזציה) של אורביטלים