נושאים -גמר (שלב ג') כימיאדה ארצית לכיתות יא'-יב' 21-22.3.2018

כל הנושאים שנכללו בשלב א' ושלב ב' יכולים להיות בבחינה, ובנוסף נא ללמוד את הנושאים הבאים:

חומצות ובסיסים:

  • ה-pH של תמיסת חומצה רב-פרוטית
  • תמיסות של מלחי חומצות רב פרוטיות
  • ריכוזים של צורוני מומסים
  • כיצד מחשבים את ריכוזי כל הצורונים בתמיסות חומצה רב פרוטית

שיווי משקל בתמיסות מימיות

  • תמיסות מעורבות ובופרים
  • סטויכיומטריה של טיטורי חומצות רב פרוטיות

מבני המוצקים

  • סיווג המוצקים, מוצקים מתכתיים
  • תאי יחידה: מבנה קובי ממורכז פאה, מבנה קובי ממורכז גוף, מבנה קובי פשוט .
  • קביעת המבנה של הממתכת על פי צפיפותה
  • מבנים יוניים

כימיה אורגנית:

תגובות של קשרים כפולים: תגובות עם HBr, HCl, HI

תגובות של קשרים כפולים עם מים

תגובות של קשרים כפולים עם הלוגנים Cl2 ו-Br2

תגובות של קשרים כפולים עם הלוגנים בנוכחות מים

רשימת נושאים-שלב גמר (שלב ב') לכיתות ט-י' 21.3.2018

גמר ט-י, רשימת נושאים

  1. יסידות ואטומים: אטומים, מודל הגרעין, נויטרונים, איזוטופים, ארגון היסודות, תיאור האורביטלים/אלקטרונים ע"י מספרים קוונטים : n, l, ml, ms, מערך האלקטרונים וטבלה מחזורית, מחזוריות תכונות האטומים: רדיוס יוני, רדיוס אטומי, אנרגיית יינון, זיקה אלקטרונית.
  2. היסודות: ארבע הקבוצות הראשיות הראשונות: מתכות אלקליות ותכונותיהן, מתכות אלקליות אפרוריות. משפחת הבור; בורנים, בורוהידרידים, ובורידים. משפחת הפחמן. משפחת החנקן. משפחת החמצן. הלוגנים. גזים אצילים.
  3. תרכובות / קשרים כימיים: מהי תרכובת, מולקולות ותרכובות מולקולאריות, יונים ותרכובות יוניות: היווצרות קשרים יוניים, אינטראקציה בין יונים, היערכות האלקטרונים של יונים.

     קשרים קוולנטיים: אופי הקשר הקוולנטי, מבני לואיס, רזוננס, חוזק קשר, אורך קשר הקשר היוני לעומת הקשר הקוולנטי. אלקטרושליליות. קשר סיגמא וקשר פיי. תכונות הקשר הכפול.

  1. תכונות הגזים: תכונות גזים, מהו גז? לחץ, עקרון אבוגדרו,חוק הגזים האידיאליים, יישומיו של חוק הגזים האידיאליים, צפיפות הזגים, סטויכומטריה של גזים בתגובות כימיות, לחצים חלקיים: הגדרה, חוק דלטון.
  2. מולים ומסות מולריות: מולים ומסות מולריות, הרכב מסות באחוזים, קביעת נוסחאות אמפיריות, קביעת נוסחאות מולקולאריות.
  3. תערובות ותמיסות:  מיון תערובות, ריכוזים מולריים, מיהול וחישוב נפחים.
  4. סטויכיומטריה: מעבר בין גרמים למולים לריכוז,איזון משוואות כימיות, חישובים של ריכוז ע"פ תוצאות של טיטרציות, חישוב מולים ומסות בתגובות בתגובות כימיות, ניצולת תגובה, אנליזת שריפה.
  5. תמיסות מימיות ושיקוע: אלקטרוליטים, תגובות שיקוע.
  6. חומצות ובסיסים: חוזק חומציות ובסיסיות, הגדרת ברונסטד-לאורי לחומצות ובסיסים, הגדרת לואיס לחומצות ובסיסים, תחמוצות בסיסיות, חומציות ואמפוטריות, חוזק חומציות ובסיסיות, סולם וחישובי pH וחישובי pOH, שיווי משקל בתמיסות, מכפלת המסיסות.
  • תמיסות חלשות ובסיסים חלשים. קבועי חומציות ובסיסיות, חומצות מצומדות ובסיסים מצומדים, מבנה מולקולרי חוזק של חומצה.
  • ה- pH של תמיסות של חומצות חלשות ובסיסים חלשים. כיצד מחשבים את pH של תמיסת חומצה חלשה. תמיסות של בסיסים חלשים. כיצד מחשבים את ה- pH של תמיסת בסיס חלש.
  1. שיווי משקל כימי: הפיכות של תגובות כימיות; חוק לה-שטליה: אילו שינויים ישפיעו על הרכב התערובת בש"מ ולאיזה כיוון. קבועי שיווי משקל : הגדרות קבוע שווי משקל באמצעות ריכוזים מולריים של גזים. השפעת שינויים בתנאים על שיווי המשקל; הוספה או הרחקה של מגיבים או תוצרים, דחיסה של תערובת התגובה, טמפרטורה, זרזים.
  2. מעברי פאזה: הקשר שבין טמפרטורה ללחץ אדים, דיאגרמות פאזה.
  3. תגובות חמצון-חיזור: קביעת דרגות חמצון,זיהוי תהליך חמצון ותהליך חיזור.
  4. תרכובות קואורדינטיביות: מספרי קואורדינציה, דרגות חמצון.
  5. תרמודינמיקה: מערכות, מצבים ואנרגיה; סוגי מערכות ותכונותיהן (מערכת סגורה, פתוחה ומבודדת).
  • החוק הראשון: פונקציות מצב, הגדרה של תגובה אקסותרמית/אנדותרמית.
  • אנתלפיה, אנתלפיה של שינויים כימיים, אנתלפיות תגובה תקניות, אנתלפיות ההתהוות התקניות, אנתלפיות הקשר. חוק הס, חיבור אנתלפיות. השפעת הטמפרטורה על אנתלפית התגובה.
  • תרמודינמיקה החוק השני והשלישי, שינויים ספונטניים, אנטרופיה אי סדר, שינויים באנטרופיה, אנטרופיות מולריות תקניות, אנטרופיות תגובה תקניות, שינויים באנטרופיה של המערכת ושל סביבתה. אנרגיה חופשית.
  1. אלקטרוכימיה: ייצוג תגובות חמזור; מחציות-תגובה, איזון משוואות חמזור, תאים גלווניים, מבנה, פוטנציאלי חיזור תקניים, פוטנציאל התא, הגדרת קתודה/אנודה, השפעה של תגובות חמזור על המתכות. תאים גלווניים- הקשר בין פוטנציאל התא ואנרגיה החופשית של התגובה. פוטנציאלי חיזור תקניים וקבועי שיווי משקל. כיצד מחשבים קבועי שיווי משקל מנתונים אלקטרוכימיים. משוואת נרנסט. אנתלפייתה ההמסה, האנרגיה החופשית של המסה.                                                
  2. כימיה אורגנית: קביעת סימטריה במולקולה אורגנית, מציאת מרכז פעיל אופטית במולקולה אורגנית, מבנה לואיס, הכלאה (היברידיזציה) של אורביטלים.

האולימפיאדה הבינלאומית בכימיה לשנת 2017, בנגקוק-תאילנד.

השנה נערכה האולימפיאדה הבינלאומית בכימיה, בבנגקוק שבתאילנד, 5-16.7.17. התחרות נמשכה במשך 10 ימים במהלכם התלמידים נבחנו בשני מבחנים. החלק הראשון היה החלק המעשי שכלל 3 ניסויי מעבדה שונים: ניסוי בכימיה ואורגנית, ניסוי בכימיה אנליטית ובספקטרוסקופיה.

והחלק השני התמקד בצד התאורטי של הכימיה שכלל 11 שאלות. התלמידים ענו על כל השאלות הללו בבחינה שאורכה היה 5 שעות.

במהלך שאר הימים התלמידים זכו להכיר את העיר התוססת וליהנות מיופייה.

חברי המשלחת:
רון סולן, תיכון ראשונים הרצליה (המורה דינה ריינס/ עומר חורש)- זכה במדליית כסף.
רינה סבוסטיאנוב, מקיף ג' אשדוד (המורה מיכל קאופמן) – זכתה במדלית ארד.
אופיר שמול, תיכון ישראלי למדעים ואומנויות ירושלים (המורה דר' גיא אשכנזי)- זכה במדליית ארד.
ובן פילארסקי, מבית ספר מקיף על שם רבין בקרית ים (המורה מירית קרמר).

שנה הבאה תתקיים התחרות בשתי מדינות. התחרות תתחיל בצ'כיה ולאחר מספר ימים באמצעות הרכבת תעבור התחרות לסלובקיה.

התחרות תתקיים לקראת סוף יולי 2018.

לכל המעוניינים לשמוע מידע נוסף לגבי הרישום  או למעוניינים להצטרף לנבחרת העתודה לאולימפיאדה הבינלאומית בכימיה לשנת 2017-2018 נא ליצור קשר עם ד"ר איזנה ניגל אטינגר:

IMG-20170712-WA0001 IMG-20170731-WA0040 IMG-20170731-WA0065 IMG-20170731-WA0093

לנציגנו באולימפיאדה הבינלאומית לכימיה שתתקיים ב-20 ליולי בויאטנם- האנוי..

הכלל הראשון:

אמונה ורצון,

הכלל השני:

היא להיות "אני",

ותמיד להתחשב אחד בשני..

ויש עוד המון כללים

כמו שמחה וחיוכים.

אז קדימה,

מאמינים בכם, ומחזיקים אצבעות!!!

מאחלים בהצלחה  צוות פרוייקטים לנוער הפקולטה לכימיה ע"ש שוליך, טכניון